乙酸乙酯的特点

化学性质 密度小于水 不溶于水，易溶于有机溶剂 酸性水解，碱性水解 物理性质、 乙酸乙酯，乙酸中羟基被乙氧基取代而生成的化合物，分子式CH3COOC2H5。无色易挥发的液体；有水果香味；熔点-83.6℃，沸点77.06℃，相对密度0.9003（20/4℃）；微溶于水，易溶于有机溶剂。乙酸乙酯与水和乙醇皆能生成二元共沸混合物：与水生成的共沸混合物的沸点为70.4℃；与乙醇形成的共沸混合物的沸点为71.8℃；与水和乙醇还可以形成三元共沸混合物，其沸点为70.2℃。 乙醇，又称酒精。为最常见的醇，分子式CH3CH2OH。透明的可燃液体；具有醇香，味辣；吸水性极强；熔点-117.3℃，沸点78.5℃，相对密度0.7893（20/4℃）。乙酸，纯乙酸为无色液体；有刺激性臭味；熔点16.6℃，沸点117.9℃，相对密度1.0492（20/4℃）。纯乙酸在16℃以下时，能结成冰状的固体，所以常被称为冰醋酸。乙酸易溶于水、醇、醚和四氯化碳，不溶于二硫化碳。当水加到乙酸中，混合后的的总体积变小，密度增加，直至分子比为1：1，相当于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。乙酸的水溶液是一个典型的弱电离酸（Ka=1.75*10^-5）。 乙酸乙酯 ethyl acetate 别名：醋酸乙酯 acetic ester 溶剂名称 沸点范围(℃) 蒸发潜热(kcal25/kg) 挥发速度(s) 乙酸乙酯 72～80 401 85 比热容1.92J/（g·℃）。 CAS No.： 141-78-6 分子式 C4H8O2 分子量 88.11 存在：除人工合成外，还存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。 外观：无色澄清液体。 香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易扩散，不持久。 熔点(℃)： -83.6 折光率（20℃):1.3708--1.3730 沸点(℃)： 77.2 相对密度(水=1)： 0.894--0.898 相对蒸气密度(空气=1)： 3.04 饱和蒸气压(kPa)： 13.33(27℃) 燃烧热(kJ/mol)： 2244.2 临界温度(℃)： 250.1 临界压力(MPa)： 3.83 辛醇/水分配系数的对数值： 0.73 闪点(℃)： 25 引燃温度(℃)： 426 爆炸上限%(V/V)： 11.5 爆炸下限%(V/V)： 2.0 室温下的分子偶极距：6.555*10^-30 溶解性： 微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂。 小知识: 一、酯化反应的特点： 1.酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件。 2.酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？ 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度。为了使平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂． 为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方。 3.为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？因为： ①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅，液层变薄；它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，容易分层析出． 4.反应混合液的混合顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。大试管内反应混合液体积不超过1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。 二、油脂是组成复杂的高级脂肪酸形成的酯。油脂在适当的条件下能发生水解反应，生成相应的高级脂肪酸和甘油。工业上根据这一反应原理，来制取高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下水解可制造肥皂。 三、在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸能跟乙醇发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。这种酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢，几乎看不出反应：有人错误地认为，乙醇和乙酸不论在什么情况下都能发生酯化反应，当遇到有人喝醉酒时，就让其喝一些醋，以便发生酯化反应而解酒，这种做法是不科学的，因为在人体器官中。短时间内不可能发生酯化反应；这样做不但没有达到解酒的目的，反而又增加了对胃肠有利激作用的醋酸。